1　前言

　　塑料電鍍粗化過程使塑料表面達到微觀粗糙，由憎水性變?yōu)橛H水性，以提高其表面與鍍層間結(jié)合力。準(zhǔn)確掌握粗化溶液中各成分的含量，有利于粗化槽液的調(diào)整、維護與控制，對于塑料電鍍整個工藝過程非常重要。當(dāng)前塑料電鍍生產(chǎn)線多采用粗化速度快、效果好的高鉻酸型粗化溶液，其成分含量范圍一般為[1]：H2SO4330～405g/L，CrO3400～430g/L；或H2SO4600g/L，CrO3250～350g/L。筆者通過分析試驗，研究出一種高鉻酸型粗化溶液分析方法，自塑料電鍍生產(chǎn)線建立以來，對粗化槽液維護、調(diào)整及控制起到非常好的效果。

　　2　分析方法

　　2.1　H2SO4含量分析

　　2.1.1　方法原理在分析試樣中加入的Pb(NO3)2溶液與CrO2-4和SO2-4反應(yīng)，生成PbCrO4沉淀和PbSO4沉淀，析出定量的H+，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定分離后的試樣溶液，通過計算得出粗化溶液中H2SO4含量。

　　2.1.2　試劑w(Pb(NO3)2)=20%的Pb(NO3)2溶液，c(NaOH)=1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，w(甲基橙)=1%的甲基橙指示劑。

　　2 .1.3　分析步驟取1mL粗化溶液于250mL燒杯中，在不斷振蕩下緩緩滴加溫?zé)?<45℃)的Pb(NO3)2溶液，直至上層清液黃色完全消失且呈無色為止。用兩層濾紙過濾于300mL三角燒杯中，用溫水洗滌沉淀數(shù)次，濾液冷卻至室溫加入1滴甲基橙指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)槌壬珵榻K點。

　　2.1.4　計算ρ(H2SO4)/(g/L)=c×V×50.6/V0-ρ(CrO3)×1.0112式中：c—NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量的濃度/(mol/L)；V—滴定時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL；V0—滴定時所取粗化液的體積/mL；ρ—粗化液中CrO3的質(zhì)量濃度/(g/L)；1.0112—CrO3換算成H2SO4的換算因數(shù)。

　　2.1.5　此方法與傳統(tǒng)方法(重量法)比較

　　此分析方法簡單、快捷、準(zhǔn)確度高，解決了傳統(tǒng)方法耗用時間長、含量高時準(zhǔn)確度差的問題，對槽液維護、控制、調(diào)整起著重要作用，在實際生產(chǎn)中取得極佳效果。

　　2.2　CrO3、Cr2O3含量分析粗化溶液中CrO3、Cr2O3含量分析方法同鍍鉻溶液中CrO3、Cr2O3含量分析方法。此分析方法同樣適用于高硫酸型粗化溶液[1]。

　　3　結(jié)語

　　此方法實用、簡單、快速、準(zhǔn)確。在應(yīng)用過程中，多次及時準(zhǔn)確地指導(dǎo)生產(chǎn)，在粗化槽液維護、調(diào)整、控制方面取得令人滿意的效果，在塑料電鍍整個工藝過程中起著重要的作用。